Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的離子方程式為_____________；反應后所得溶液為______色。用此溶液進行以下反應。

(1)取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為___________；

(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體變成__________色，即可制得______________；

(3)另取一個小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯甲與(2)中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到_______(填甲或乙)燒杯中的液體有丁達爾效應。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 黃 Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓ 紅褐色 Fe(OH)3膠體 乙

【解析】

1.Fe2O3為堿性氧化物，能和鹽酸反應生成鹽和水；

2.根據(jù)Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓進行分析下；

3.根據(jù)膠體的制備進行分析；

4.根據(jù)膠體的性質(zhì)進行判斷。

Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2FeCl3+3H2O，所得溶液實際是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+離子，所以溶液呈黃色；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；黃；
(1 )取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe (OH)3生成，
故答案為：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓；

( 2 )向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；氫氧化鐵膠體；
(3)因為膠體具有丁達爾效應。取一個小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，得到的是FeCl3溶液，燒杯乙為氫氧化鐵膠體，所以將此燒杯甲與(2)中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到乙燒杯中的液體有丁達爾效應，故答案為：乙。