用現(xiàn)代化學(xué)方法測(cè)定某有機(jī)物結(jié)構(gòu):質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為60;紅外光譜圖表征到C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動(dòng)吸收;核磁共振譜圖如下:

(峰面積之比依次為3:2:1:2).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分子中共有  種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

(2)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物  ;

(3)該有機(jī)物的分子式為 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ;

(4)寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    


考點(diǎn):

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式.

專題:

有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.

分析:

(1)分子中有幾種類型的氫原子就會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)峰;

(2)根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)來(lái)確定有機(jī)物質(zhì)的類型;

(3)根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)以及等效氫原子的數(shù)目比值來(lái)確定有機(jī)物質(zhì)的分子式;

(4)根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的類別異構(gòu)和官能團(tuán)的位置異構(gòu)來(lái)書寫同分異構(gòu)體.

解答:

解:(1)分子中共有4個(gè)峰,所以有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故答案為:4;

(2)峰面積之比依次為3:2:1:2,即為等效氫原子的個(gè)數(shù)比,相對(duì)分子質(zhì)量為60,含有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵,可以得出該有機(jī)物只屬于醇類,故答案為:醇類;

(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,分子式為C3H80,故答案為:C3H80;CH3CH2CH2OH;

(4)根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu),可以得出其同分異構(gòu)體為:CH3CH(OH)CH3,飽和一元醇和醚之間互為同分異構(gòu)體,還有一種同分異構(gòu)體是CH3CH2OCH3,故答案為:CH3CH(OH)CH3;

CH3CH2OCH3

點(diǎn)評(píng):

本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及有機(jī)物的同分異構(gòu)線性等方面的知識(shí),屬于基本知識(shí)的考查,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式.

已知:①2R﹣COOH+2Na→2R﹣COONa+H2↑ ②R﹣COOH+NaHCO3→R﹣COONa+CO2↑+H2O

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體,易溶于水.

為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()

    A. 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    B. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

    C. 由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

    D. 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

沸點(diǎn)/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題:

(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?u>   氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是   ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是  

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.加入氯化鈣的目的是   ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是   ;(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.重結(jié)晶            B.過(guò)濾            C.蒸餾            D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是   .(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。

 

A.

乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

 

B.

將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

 

C.

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

 

D.

甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下實(shí)驗(yàn):①為檢驗(yàn)RX是碘代烷,將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯;③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,并用排水法收集氫氣;④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰;⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液,水浴加熱;其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是

A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色

反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0

弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生

弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。

(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見(jiàn)下圖。

①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是 。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是 。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為:

(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)= [用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

不能證明某溶液中含有Fe2+的是

A.該溶液呈淺綠色

B.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

C.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案