10．實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：
（Ⅰ）若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）E中需加入的試劑是堿石灰．
（2）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是冷凝反應(yīng)物使之回流，進水口為a（選填字母“a”或“b”）．

（Ⅱ）若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，然后用Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O儀器分離出溴苯；B中NaOH溶液的作用是分液漏斗．
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代（填有機反應(yīng)類型），并寫出該有機反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 （Ⅰ）苯和液溴在鐵催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，B用于冷凝回流，蒸餾水用于吸收HBr，堿石灰可吸收尾氣，防止污染環(huán)境；
（Ⅱ）由溴苯制備實驗裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B中NaOH吸收溴，與溴苯分層，C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質(zhì)，D中HBr溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，D中導(dǎo)管在液面上，可防止倒吸，以此來解答．

解答 解：（Ⅰ）（1）E中需加入的試劑是吸收溴化氫的固體物質(zhì)堿石灰，故答案為：堿石灰；
（2）儀器B除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從a口流入，
故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；a；
（Ⅱ）（1）溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣，故答案為：吸收HBr中的溴蒸氣；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B氫氧化鈉溶液中，吸收溴單質(zhì)，充分振蕩靜置分層，利用分液漏斗分液分離出溴苯，
故答案為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；
（3）試管D中吸收的是溴化氫氣體，生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，說明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，方程式為，
故答案為：淺黃色沉淀；取代；．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機反應(yīng)及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應(yīng)熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q(mào)＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③Td℃時，該反應(yīng)的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質(zhì)可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入內(nèi)）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)反應(yīng)原理模塊中涉及很多常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．對于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響
C．水的離子積常數(shù)Kw、電離平衡常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，不受溶液的酸堿性影響
D．溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度無關(guān)，只與沉淀的量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以β-鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，過濾，能除去的部分雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等雜質(zhì)金屬離子，用H2O2將Fe2+除去的離子反應(yīng)方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工業(yè)生產(chǎn)的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質(zhì)主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到Na2SO4•10H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S203•5H20裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K1關(guān)閉K2，向圓底 燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．     
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
回答下列問題：
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度2.4×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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