Question

8．已知反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.0625．
（3）一定溫度下，能說明反應(yīng)已達到平衡的是①③④．
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成2a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化 ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關(guān)判斷正確的是②．
①平衡向正反應(yīng)方向移動 ②B的轉(zhuǎn)化率不變 ③C的體積分數(shù)增大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；
（2）依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)計算式列式計算得到；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，以及衍生出的其他判斷依據(jù)；
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，壓強減小，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動．

解答 解：（1）A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（c）}{c（A）{c}^{3}（B）}$
故答案為：$\frac{{c}^{2}（c）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（c）}{c（A）{c}^{3}（B）}$=$\frac{1．{0}^{2}}{2.0×2．{0}^{3}}$=0.0625；
故答案為：0.0625；
（3）A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，改變條件，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析選項；
①C生成速率與C分解速率相等，說明C的正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①符合；    
②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成2a mol C，只能說明反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②不符合；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，過程中和平衡狀態(tài)下壓強不變，容器內(nèi)的壓強不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③符合；        
④混反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④符合；
故答案為：①③④；
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，壓強減小，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，C的體積分數(shù)不變；
故答案為：②．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的計算，平衡標(biāo)志是解題關(guān)鍵，掌握平衡移動原理和實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．