Question

7．已知周期表如下，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（b）．
（a）  A  （b）B   （c）C   （d）  D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是H．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①畫出甲原子的基態(tài)電子排布：甲1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 （1）過渡元素均為金屬元素；
（2）有機物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物；
（3）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應難易、劇烈程度或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷．

解答 解：（1）A區(qū)中H元素為非金屬性，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，
故答案為：（b）；
（2）有機物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，
形成化合物最多的元素可能是H元素，
故答案為：H；
（3）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Al位于第三周期ⅢA族，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故錯誤；
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故正確；
（c） 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；
（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：Mg；bc．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實．