【題目】20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是

A. MgCu B. NaFe C. AlMg D. ZnFe

【答案】A

【解析】

如果金屬全部是鈉,反應(yīng)生成氫氣:;如果金屬全部是鎂,反應(yīng)生成氫氣:;如果金屬全部是鋁,反應(yīng)生成氫氣:;如果金屬全部是鋅,反應(yīng)生成氫氣:;如果金屬全部是鐵,反應(yīng)生成氫氣:;如果金屬全部是銅,反應(yīng)生成氫氣體積為0L,所以A、A為鎂和銅的混合物時(shí),生成氫氣介于18.67L0L之間,可能為11.2L,選項(xiàng)A正確;B、A為鈉和鐵的混合物時(shí),生成氫氣介于9.74L8.00L之間,不可能為11.2L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C、A為鋁和鎂的混合物時(shí),生成氫氣介于18.67L24.89L之間,不可能為11.2L,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、A為鋅和鐵的混合物時(shí),生成氫氣介于6.89L8.00L之間,不可能為11.2L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B. 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源,利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C. 太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D. 太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí),溫度應(yīng)控制在780~840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

下列各表述與示意圖一致的是

A. 三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:3:2

B. 中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C. 中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,H>0

D. 中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。

(1)過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______,Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______,其中S的雜化類型有_______。

②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)?/span>______,原因是______

(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過(guò)量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。

②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。

(4)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________

②已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,晶胞中Na的半徑為bnm,則He的半徑為_____nm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36 L,鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  )

A.0.2 mol·L1B.0.3 mol·L1C.0.4 mol·L1D.0.6 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解,負(fù)極放出11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 若設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極有電流流入

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味,可通過(guò)如圖所示的流程合成:

已知:①X是石油裂解氣主要成分之一,與乙烯互為同系物;

;

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多,其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán),在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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