【題目】若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
【答案】D
【解析】
圖 ①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則: n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道: 0.005xmol=0.05mol, x=10mol/L;圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱,B點(diǎn)為活化能,加入催化劑,活化能降低;據(jù)以上分析解答。
圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005x mol,則: n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,A錯(cuò)誤;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L ,根據(jù)n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L,B錯(cuò)誤;圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱, △H<0, C錯(cuò)誤;圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為______________,干燥管D的作用是______________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉溶液變藍(lán),寫出使淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)
Ⅱ.試用Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。
(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________;
(2)寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___________________________;正極______________________________;
(3) 當(dāng)導(dǎo)線中有6.02×1023個(gè)電子通過時(shí),電池負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________;
⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學(xué)式,任寫兩種);
⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險(xiǎn)性 | |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時(shí),則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______________________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 __________。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是
A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G 為一氯代烴。
②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子,R、R'為烴基)
回答以下問題:
(1)H的化學(xué)名稱為________,C 的官能團(tuán)名稱為________。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________,G生成H的反應(yīng)類型為________ 。
(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。
(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照上述合成路線,以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線: ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題:
(1)A的電子式是_________;已知C是反式產(chǎn)物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)⑥的反應(yīng)類型是_________,⑧的反應(yīng)類型是__________。
(3)F含有的官能團(tuán)的名稱是________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________。
(5)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,且能夠NaHCO3反應(yīng)的共有_____種(不考慮順反異構(gòu))。與D互為同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2:3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線___________。
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