Question

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　　）

• A． 將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③
• C． 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15 mol•L^-1HCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
B．硫酸氫銨能夠完全電離出氫離子，則pH相等時其濃度最小；硫酸銨和氯化銨都是銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以二者溶液中銨根離子濃度相等；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol/L的醋酸、NaCl和0.025mol/L的HCl，鈉離子濃度應(yīng)該大于氫離子；
D．溶液的pH=10，說明HA^-的水解程度大于其電離程度，則A^2-的濃度最小，即：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）．

解答 解：A．將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：2c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄能夠完全電離出氫離子，則pH相等時其濃度最小，則銨根離子濃度最小，故pH相等時溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故B正確；
C.0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15 mol•L^-1HCl等體積混合，溶質(zhì)為0.05mol/L的醋酸、NaCl和0.025mol/L的HCl，鈉離子濃度為0.025mol/L，氫離子濃度約為0.025mol/L，且醋酸根離子的水解程度較小，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），正確的濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈堿性，說明HA^-的水解程度大于其電離程度，故A^2-的濃度最小，則：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．