5．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等
B．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L
C．2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數(shù)都是0.2NA
D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

分析 A、化學反應中，用不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；
B、辛烷在標準狀況下為液態(tài)；
C、Mg無論與O2還是與N2完全反應，都生成Mg2+；
D、醋酸是弱酸，不能完全電離．

解答 解：A、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示，其化學計量數(shù)不同反應速率不同，故A正確；
B、標準狀況下辛烷是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
C、2.4gMg是0.1mol，Mg無變價，所以2.4gMg無論與什么物質反應都是轉移0.2NA個電子，故C正確；
D、醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)時反應物和生成物反應速率的關系以及常用化學計量數(shù)的有關計算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）．請回答下列問題：
（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F(xiàn)是一種強堿，則A是Al；
物質D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調味品的主要成分，且B的相對分子質量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為鈉（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（　�。�
A．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大�。孩�=②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15 mol•L-1HCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室研究化學的基礎，試回答以下問題：
（1）某研究性學習小組成員分別設計了如圖的甲、乙、丙、丁三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題；①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸，某同學設計如圖流程來分離各物質：
操作Ⅰ需要將混合液轉移到分液漏斗儀器中進行操作；操作Ⅱ的名稱是蒸餾，b物質是硫酸．

（2）下圖為老師課堂演示石蠟油分解實驗的裝置．
    實驗1：浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質玻璃管底部，試管中加入碎石片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過熾熱的碎石片表面發(fā)生反應，生成一定量的氣體．
    試驗2：將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液．
    試驗3：將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液．
    試驗4：在導管口點燃生成的氣體．

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；實驗4點燃氣體前必須進行的操作是檢驗氣體純度．
②實驗2中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體中含有不飽和烴（填“飽和烴”、“不飽和烴”）．
③研究表明，石蠟油分解的產物中含有烯烴和烷烴．若證明生成的氣體中含有烷烴，你對該實驗的改進方案是將生成的氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點燃，產生明亮的火焰且放出大量的熱（簡要說明實驗操作、用到的實驗藥品及觀察到的實驗現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質恰好完全反應，硝酸的還原產物全部是NO．向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物質的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
（3）假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質量為0.504g；
（4）若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應后溶液中的全部鐵元素，至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL．（已知：25℃時，氫氧化鈉的溶解度為118g，氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應的化學方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物水解時，鍵斷裂處標示不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．物質A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質
請按要求回答下列問題．
（1）金屬A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金屬A可與NaOH溶液直接反應生成溶液G，寫出該反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
實驗室常用MnO2和B的濃溶液制取氣體E，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．淀粉通過下列轉化可以得到多種有機物

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液    b．淀粉碘化鉀溶液    c．碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是葡萄糖；
（3）B轉化為C的化學方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應且結構中含有甲基，D的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．

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