【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：C<D<E

B. 元素的非金屬性：C>D>E>B

C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物

D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)

【答案】CD

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則K應為SO2，可知乙為H2O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且由濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答。

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，則非金屬性Cl＞S，故B錯誤；

C．由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，均為共價化合物，故C正確；

D．由元素B、E組成的化合物為四氯化碳，為良好的有機溶解，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有關這個電池的說法正確的是（ ）

A.原電池時的正極反應是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

B.原電池時的負極反應是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

C.放電時負極附近的溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號)

(2)25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液［溶液］和的主要步驟：用氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[］，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是

A. 制備

B. 制備并得到

C. 分離溶液和

D. 將溶液蒸干制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術”獲得國家科學技術發(fā)明一等獎，該技術先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：

則反應 _____

(2)以投料比合成甲醇：，溫度、壓強與的平衡轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示

回答下列問題：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，時，點的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始時提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填”増大”或“減小”)。

⑤參照下表，實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和，其優(yōu)點是____________。

span>方法

催化劑

條件

備注

特點

壓力

溫度

高壓法

二元催化劑

25~30

380~400

1924年工業(yè)化

(1)催化劑不易中毒，再生困難

(2)副反應多

低壓法

三元催化劑

5

230~270

1966年工業(yè)化

(1)催化劑易中毒，再生容易，壽命為1~2年

(2)副反應少

(3)和生成的反應為 ，在催化劑作用下的反應歷程如下(表示吸附態(tài))

化學吸附：；

表面反應；，

脫附：

其中，的吸附分解反應活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標準平衡常數(shù)＝，其中為標準壓強()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中投入 和 ，反應 ＋ 在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應的＝________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。

(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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