【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其PH由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時,PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
【答案】③>②>① c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 堿性
【解析】
由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-,對應(yīng)鹽的水解程度則F-< HCO3-<ClO-<CO32-。
(1)酸越弱,對應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液的pH越大;
(2)pH=4的NH4Cl溶液,說明水解呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷;
(3)NaClO溶液中含有Na+、ClO-、H+、OH-,以此列出電荷守恒關(guān)系;
(4)根據(jù)碳酸的酸性強于次氯酸,寫出反應(yīng)的離子方程式;
(5)通過計算并比較Kh和Kb的相對大小,判斷NH4+的水解程度和NH3·H2O的電離程度的大小來確定溶液的酸堿性。
由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-,對應(yīng)鹽的水解程度則F-< HCO3-<ClO-<CO32-。
(1)對應(yīng)鹽的水解程度F-< HCO3-<ClO-<CO32-,則常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液其pH由大到小的順序是:③>②>①。
故答案為:③>②>①;
(2)pH=4的NH4Cl溶液,說明水解呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),由電荷守恒c(H+)+c(NH4+) =c(Cl-)+c(OH-)可知, c(Cl-)>c(NH4+),則有c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)。
故答案為:c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) ;
(3)NaClO溶液中,NaClO=Na++ClO-,H2OH++OH-,故電荷守恒關(guān)系為c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-);
故答案為:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-);
(4)因為酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,碳酸的酸性強于次氯酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
故答案為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,通過計算得到溶液酸堿性:由NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×105,可得NH4+的水解常數(shù)Kh===5.9×10-10,因為Kh<Kb,說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度,所以溶液呈堿性。
故答案為:堿性。
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【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應(yīng)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol
B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ: ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為____________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點n (CH3OH)=1mol,總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ;
(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是______________;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。
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【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。
實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
(1)裝置A中b儀器的名稱是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。
(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(3)C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為____。
(4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請補充完善。
i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品
實驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析
(5)上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為____,實驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲是B元素常見的固體單質(zhì),乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體,是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:C<D<E
B. 元素的非金屬性:C>D>E>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)
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【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,裝置如圖所示。電池放電時,電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是( )
A.在銅極區(qū)填充空氣
B.放電過程中,OH-向鉑極遷移
C.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+
D.放電過程中,鉑極附近溶液pH降低
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【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___。
(5)E的分子式為___。
(6)B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。
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【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑,具有較強的抗氧化活性,能有效降低癌癥和動脈硬化的風(fēng)險。其結(jié)構(gòu)簡式為:
合成路線如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且同時滿足下列條件的有機的結(jié)構(gòu)簡式________________
①苯環(huán)上的一氯代物有2種
②1 mol該有機物能與1 molNaHCO3反應(yīng)
③能與濃溴水反應(yīng),1 mol該有機物消耗3 mol Br2
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