【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C. 升高溫度，C百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是氣體

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若增大A的濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，C、D濃度都增大，又根據(jù)勒沙特列原理，與原平衡相比新平衡A的濃度增大，所以平衡體系顏色加深，A、C、D都有可能是有顏色的氣體，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，升高溫度，C百分含量減少，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樯郎鼗瘜W(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)吸熱，故正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)?/span>B和D的狀態(tài)都未知，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B和D都是氣態(tài)或者都不是氣態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，在常溫、常壓下為無(wú)色且密度比水小的液體是(　　)

①苯�、谙趸健、垆灞健、�CCl4　⑤環(huán)己烷

A. ②③④ B. ①⑤

C. ②③④⑤ D. 都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變））

（3）若在原來(lái)的容器中只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是_____；

a.反應(yīng)速率c>b>a

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.X、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z比Y更容易與氫氣化合
D.W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）

A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑

C. 硅可用于制造太陽(yáng)能電池 D. 食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4 ， 則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ．
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ．
（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯為原料，不能通過(guò)一步反應(yīng)制得的有機(jī)物為（　�。�

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

試回答：

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________________________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

① 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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