【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
(1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
試回答:
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:
① 定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
【答案】 溫度 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同,排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需要的時(shí)間 催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用) B
【解析】(1)①本實(shí)驗(yàn)通過控制變量的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)1、2相比,不同的是溫度,所以研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3中不同是催化劑,所以目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。
(2)①催化劑不同,反應(yīng)速率不同,則產(chǎn)生氣泡的快慢不同,所以可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論;因?yàn)閷Ρ葘?shí)驗(yàn)中使用的兩種催化劑中陰離子不同,所以為排除陰離子的干擾,應(yīng)該控制陰離子相同,故將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理;②要定量分析反應(yīng)速率快慢,還需要測量收集40mL氣體所需要的時(shí)間。
(3)①由于反應(yīng)中還有Mn2+生成,有可能是Mn2+作催化劑,加快了反應(yīng)速率。②因?yàn)榉磻?yīng)生成的是硫酸錳,所以若要證明猜想的正確性,還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是
A. 若B是氣體,增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大
B. 若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體
C. 升高溫度,C百分含量減少,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明B是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖:
I .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
(1)寫出銅和X的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí),產(chǎn)生氣體的體積是__________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol H2O的質(zhì)量為18g
B. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大雁體內(nèi)的主要能源物質(zhì)和儲能物質(zhì)分別是( )
A.糖類和脂肪B.脂肪和蛋白質(zhì)C.脂肪和糖元D.脂肪和脂肪
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,甲醛( )
A. 僅被氧化 B. 僅被還原
C. 既未被氧化,又未被還原 D. 既被氧化,又被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是
A. 加熱 B. 加入醋酸鈉固體
C. 加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液
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