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Cu、Fe混合物與稀HNO3完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+
C．Cu2+D．Fe3+、Fe2+、Cu2+
因氧化性Fe3+＞Cu2+，則發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，當銅金屬粉末有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，因還原性Fe＞Cu，如Fe恰好與硝酸完全反應生成Fe2+，則溶液中不一定含有Cu2+，但一定含有Fe2+，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用．
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示．
實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為______．
與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為______（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為______（填字母）．
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高溫度b．增大壓強c．增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到______（填化學式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為______．
（4）25℃時，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

設以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．92gNO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為20NA
C．0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量的02或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸性質的敘述，正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸和鐵反應制取氫氣
B．濃硝酸是強酸，稀硝酸是弱酸
C．常溫下，銅和濃硝酸反應，與稀硝酸不反應
D．常溫下可以用，鋁槽車裝運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硝酸反應的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．濃HNO3和Cu反應，有NO2氣體放出
B．硝酸跟碳酸鈉反應，有CO2放出
C．稀HNO3和硫化亞鐵反應，有H2S放出
D．硝酸加熱時有NO2和O2放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：
（A）脫水性；（B）強酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．______
（2）NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽．______
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體．______
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產生NO．______
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2．______
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．______
（7）濃H2SO4敞口久置會增重．______
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　�。�
A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數(shù)為____      、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數(shù)之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的應用正確的是（  ）
A．硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑
B．用石英器皿盛放氫氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．用NaHCO3治療胃酸過多

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