4．3.15g鎂鋁合金完全溶于稀硝酸．若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加認足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

分析 在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg、Al質(zhì)量之和以及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算Mg、Al的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)生成2.24L 的NO氣體，其物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，
設(shè)混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒可得：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=3.15g}\\{2x+3y=0.3}\end{array}\right.$
解得：x=0.075、y=0.05，
根據(jù)Mg元素守恒，生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×58g/mol=4.35g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：AFe，BFeCl2，CKOH，DKCl．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是溶液為血紅色．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出E到F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如何除去括號中的雜質(zhì)？
（1）NaC1固體（I2）加熱升華
（2）KC1固體（MnO2）溶于水過濾
（3）Cu粉（Fe）溶于足量鹽酸后過濾
（4）NaC1固體（CaC12）加足量碳酸鈉溶液后過濾，濾液中加足量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物H是一種芳香酯，其合成路線如圖所示
已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH2CH=+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）寫出有機A的結(jié)構(gòu)簡式；C中含有的官能團碳碳雙鍵和醛基（寫名稱）．
（2）E→F的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成H的化學方程式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種（包括本身和順反異構(gòu)），
①能發(fā)生加聚反應(yīng)        ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③屬于芳香族化合物
其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根據(jù)已有知識和相關(guān)信息，寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．確定反應(yīng)的化學方程式和制得的MgO的純度，稱量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右圖連接裝置進行試驗．試驗步驟如下：
①向裝置中先通一段時間CO，然后開始加熱．
②加熱一段時間，停止加熱，繼續(xù)通CO至石英管冷卻至室溫；稱量石英管中剩余固體質(zhì)量為3.6g（經(jīng)分析可知固體中含有MgO和MgSO4）．
③向洗氣瓶A中的溶液中加入足量BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀鹽酸至沉淀不再溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量剩余沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤依據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出產(chǎn)物中SO3和CO2的體積比為1：3
（1）上述裝置有明顯缺陷，請指出無尾氣收集或處理裝置．
（2）步驟③中生成的沉淀為BaSO4、BaCO3、BaSO3，．
（3）步驟④中洗滌沉淀的方法是取沉淀放在過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀待水自然流下，重復2-3次洗滌干凈．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出CO還原MgSO4的化學方程式4MgSO4+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO3+3CO2+3SO2+4MgO．
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算石英管中制得的MgO純度為88.9%（保留至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．簡單離子半徑：T＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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