15．質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）18.4mol/L．

分析 先計算出1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質(zhì)的量，從而可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：1.84g/cm3×1000mL×98%=18032.2g，含有硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{1803.2g}{98g/mol}$=18.4mol，
則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{18.4mol}{1L}$=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個容積為VL的密閉容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：
3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g） 達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小$\frac{1}{4}$，則該反應的化學方程式中n的值是（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期B．第一周期C．第ⅤA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變
D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．3.15g鎂鋁合金完全溶于稀硝酸．若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中加認足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為過濾，操作c為洗滌、灼燒（或加熱）、冷卻．
③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為負極．
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從A到B（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-═xS．

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