月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是
A．比多一個(gè)中子B．氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3
C．一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1
D
元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；
A．比少一個(gè)中子             
B．42He的質(zhì)量數(shù)為4，32He的質(zhì)量數(shù)是3；
C．一個(gè)氦氣分子中含有一個(gè)氦原子，稀有氣體分子均為單原子分子；
D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確氦原子的質(zhì)子數(shù)、同位素的定義、相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面是四位同學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合價(jià)
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氫化物的沸點(diǎn)為：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖>T>R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯(cuò)誤的是
電離能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A．A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是是+2價(jià)     B．A的最高價(jià)氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物
C．電負(fù)性：A>B                  D．B原子的電子排布式為1s2 2s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有5種單核粒子，它們分別是（方框內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出），則它們所屬元素的種類有
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_(kāi)________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯(cuò)誤的是
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4
B．HClO4 HClO3 HClO2 HClO
C．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
D．HClO4H2SO4 H2SO3 H2CO3

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