下面是四位同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)的的認識，你認為不正確的是
C

分析：A、根據(jù)元素和核素的關(guān)系分析，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱．
B、原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核的質(zhì)量比電子大很多倍．
C、不是所以的原子都含有質(zhì)子和中子，如11H．
D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素．
解：A、元素是一類原子，核素是一種原子，有些元素含有多種原子，所以原子的種類大于元素的種類，故A正確．
B、原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核的質(zhì)量比電子大很多倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確．
C、不是所以的原子都含有質(zhì)子和中子，如11H，故C錯誤．
D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，12C、13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，所以是同位素，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  
②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（   ）
A．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

 
ⅠA
 
ⅡA
 
ⅢA
 
ⅣA
 
ⅤA
 
ⅥA
 
ⅦA
 
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
 
D
 
3
E
F
G
H
I
J
K
 
(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強的元素是         ，原子半徑最小的元素是              
(2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為：                        
(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）                。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象              ，反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                   。
(4) （本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同）            ，酸性最強的是                  ，呈兩性的是           ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是
A．比多一個中子B．氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3
C．一個氦氣分子中含有兩個氦原子D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗：
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象
①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學(xué)補充下列實驗報告中的內(nèi)容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：
實驗
1
2
3
4
實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)實驗結(jié)論是______________________________________。
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是
A．單質(zhì)的化學(xué)活動性：X < Y< ZB．原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
C．單質(zhì)的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合價：X < Y< Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

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