向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是   （     ）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO3(g)2SO2（g）+O2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,若在某溫度下向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol SO3氣體。達到平衡時，SO3的含量為A%，容器中壓強為p。

（1）若保持壓強、溫度不變，向該容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，則平衡時SO3的含量___________A%（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

（2）若保持壓強、溫度不變，向該容器里通入1 mol N2,則平衡時SO3的含量________A%。

（3）若保持體積、溫度不變，向該容器中通入1 mol N2,則平衡時SO3的含量________A%。

（4）若保持體積不變，溫度升高100 ℃，此溫度下容器內(nèi)的壓強____p，平衡向_____方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D====6A+2C

B.反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·s) -1

D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲   。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）  

⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。

（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲  反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2

⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1

△H2＝    ▲   。

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省東臺市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應(yīng)過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為      kJ。

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