一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為3B+4D====6A+2C

B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·(L·s) -1

D.反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

C


解析:

從圖象知，反應進行到1 s時，v(A)=0.6 mol÷2 L÷1 s=0.3 mol·(L·s)-1，v(D)=(1.0 mol-0.6 mol)÷2 L÷1 s=0.2 mol·(L·s)-1，B項錯誤。反應進行到6 s時，A、B、C、D的平均反應速率分別為：v(A)=1.2 mol÷2 L÷6 s=0.1 mol·(L·s)-1，v(B)=（1.0 mol-0.4 mol）÷2 L÷6 s=0.05 mol·(L·s) -1，v(C)=0.4 mol÷2 L÷6 s=0.1/3 mol·(L·s)-1，v(D)=0.8 mol÷2 L÷6 s=0.2/3 mol·(L·s)-1，C項正確，D項錯誤。A項不正確，因為該反應應為可逆反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應達到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
 
mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，該溫度下此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
．
（4）在此條件下平衡時，B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關該反應的描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B、由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆廣東省羅定市高一下學期期中質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2

B．單位時間消耗0.1 mol·L－1 A，同時消耗0.2 mol·L－1 B

C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高一下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g) + 2B(g) 2C(g)，下列說法屬于該反應達到平衡標志的是（  ）

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2

B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C

C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案