16．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、蔗糖都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的為電解質(zhì)；
D．分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化生成新的物質(zhì)．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液、漂白粉由氯化鈣和次氯酸鈣組成，都是混合物，故A正確；
B．127I和131I是碘元素的不同原子互為同位素，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)、蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物屬于物理變化，干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化生成新的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)變化實(shí)質(zhì)、概念實(shí)質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個(gè)數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團(tuán)的名稱為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出ABCD元素符號(hào)：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：．
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí)，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示．
則反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�
A．是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
C．是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計(jì)算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上用來(lái)殺滅害蟲(chóng)．若上述這些黃鐵礦通過(guò)一系列反應(yīng)制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少噸？（假定整個(gè)過(guò)程中硫損失5%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氯化鋇溶液中通入SO2，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化鋇有兩性
C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有兩性且水溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度之比為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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