Question

7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出ABCD元素符號(hào)：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：．
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則$\frac{2.4}{x}$×2=$\frac{2.24}{2.24}$×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則$\frac{2.4}{x}$×2=$\frac{2.24}{2.24}$×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素，
（1）由上述分析可知，A為O元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Cl元素．
故答案為：O； Na； Mg； Cl；
（2）B為鈉元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鈉形成的過(guò)程為：
故答案為：；
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應(yīng)離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式等常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．