Question

11．不同溫度下，水溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度和OH^-的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． M點和N點對應(yīng)的溶液均呈中性
• B． T₁℃時，P點對應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H⁺）可能為10^-4mol•K^-1或10^-10mol•L^-1
• C． T₂℃時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH=6
• D． 向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點

Answer 1

分析 水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．由圖象可知，M、P都為T₁℃時的曲線上，M點c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，Kw=10^-14，N點c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，Kw=10^-12，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，M點、N點都存在c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，故A正確；
B．T₁℃時，P點對應(yīng)溶液中，c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，如為鹽溶液，則水電離出來的c（H⁺）可能為10^-4mol•K^-1，如為堿溶液，抑制水的電離，則水電離出來的c（H⁺）可能為10^-10mol•L^-1，故B正確；
C．T₂℃時，Kw=10^-12，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H₂SO₄等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，則所得溶液的pH=6，故C正確；
D．向某溶液中加入酸或堿，溶液溫度不變，則Kw不變，不可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了水的電離及其影響，為高頻考點，題目難度中等，注意合理分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．