16．區(qū)別二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的方法最佳是（　�。�
A．通入澄清的石灰水B．根據(jù)有無毒性
C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．用品紅溶液

分析 二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，水溶液均顯酸性，二氧化硫有毒且有刺激性氣味，二氧化硫具有漂白性，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，則不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫有毒且有刺激性氣味，二氧化碳無毒，利用氣味可以鑒別，但一般不用此法，故B錯(cuò)誤；
C．二者的水溶液均顯酸性，都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，則可以區(qū)分，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查氣體的區(qū)分，明確二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意選項(xiàng)B能鑒別但不是最佳方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）
A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B．該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲水浴的作用是加熱使乙醇揮發(fā)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液                  b．苯    c．碳酸氫鈉溶液                d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．請按要求寫出下列方程式
①制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
④SO2氣體與氯水混合的離子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
⑤SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
⑥NO2氣體通入水中發(fā)生的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑦實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑧Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如下，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由a點(diǎn)推知HA是弱酸B．a、b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度：a＜b
C．c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．d點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列描述中正確的是（　�。�
A．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化
B．ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C．分子晶體的堆積均采取分子密堆積
D．CS2為V形的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）比較HF和HCl的沸點(diǎn)高低，并簡述理由HF比HCl的沸點(diǎn)高，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH-的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性
B．T1℃時(shí)，P點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
C．T2℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6
D．向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)

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