Question

按要求作答：
（1）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）

 

；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

 

；
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）

 

；
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

 

；
（5）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)（寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氫氧化銅和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅和水；
（2）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；
（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示；
（5）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，從而除去碳酸鈉．

解答： 解：（1）氫氧化銅和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，從而除去碳酸鈉，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫及電離方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則、強(qiáng)弱電解質(zhì)即可解答，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫區(qū)別．