Question

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

 

；  該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=

 

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

 

是原來的2倍．（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間   d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

 

移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

 

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄    c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖可知，2min內(nèi)H₂物質(zhì)的量的變化量，然后計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答；利用三段法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式來計(jì)算即可；利用濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時(shí)間、平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（2）根據(jù)氫離子濃度的變化來分析水的電離平衡移動(dòng)，并利用原電池原理來分析反應(yīng)速率加快的原因；

解答： 解：（1）由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為

0.1mol

1L

=0.1mol/L，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L．min），
由反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，v（HI）=2V（H₂）=0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；
              2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
開始濃度    1molL       0      0
轉(zhuǎn)化濃度  0.2mol/L     0.1mol/L   0.1mol/L
平衡濃度  0.8mol/L     0.1mol/L   0.1mol/L
則該溫度下K₁=

0.1mol/L×0.1mol/L

(0.8mol/L)2

=

1

64

，
又 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）與H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）互為逆反應(yīng)，則它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，
即H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

1

K1

=64，
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，
a、對(duì)該反應(yīng)，當(dāng)溫度不變開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯(cuò)；
b、物質(zhì)的量為原來的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來的2倍，故b正確；
c、物質(zhì)的量增大，則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快，后隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯(cuò)；
d、由反應(yīng)方程式及原來的量與后來的量成正比，則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)相同，故d錯(cuò)；
故選b．
故答案為：0.1mol/L．min；64；b；
（2）由水的電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，則硫酸電離出的c（H⁺）對(duì)水的電離起抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H⁺，c（H⁺）減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入NaNO₃，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則不會(huì)生成氫氣；加入NaHSO₃會(huì)和H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺），則反應(yīng)速率減慢；Na₂SO₄ 的加入，離子不參與反應(yīng)，則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響；
加入CuSO₄ 后，Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu，則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；
故答案為：向右，b；

點(diǎn)評(píng)：本題較復(fù)雜，考查的知識(shí)點(diǎn)多，注重了基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練，同時(shí)體現(xiàn)新課程改革的指導(dǎo)思想，明確氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)、電化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．