濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性    B．脫水性    C．強(qiáng)氧化性    D．吸水性


【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。

【答案】A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　

（2）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

（3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（）

①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．

    A．             ②④③①            B． ②④③⑤①      C． ②⑤③①④  D． ②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列實驗事實所得出的結(jié)論，正確的是（）

   實驗事實                                          結(jié)論

①   Cl2的水溶液可以導(dǎo)電                              Cl2是電解質(zhì)

② 常溫下，0.1mol•L﹣1NaA與NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)                非金屬性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色              該溶液含有Fe3+

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      

該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A. 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C. 點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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