常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2，則HA不完全電離，能說明HA是弱酸，故不選；
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明是弱酸，故不選；
③用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光很暗，只能說明溶液中氫離子濃度較小，不能說明該酸的電離程度，所以不能說明該酸是弱酸，故選；
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多，則HA在水溶液里不完全電離，所以說明HA是弱酸，故不選；
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少，則鹽酸的物質(zhì)的量小于HA，所以說明HA是弱酸，故不選．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，酸過量，則說明HA不完全電離，所以HA為弱酸，故不選；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-），c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以說明該酸是弱酸，故不選；
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，只能說明該酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明該酸是弱酸，故選；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)實驗證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液形成的陰離子實際是因為Al(OH)3分子中的鋁原子最外層電子數(shù)未達(dá)到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結(jié)合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3與堿反應(yīng)時只能中和1molH+,表現(xiàn)為一元酸.
(1)據(jù)此請寫出Al(OH)3的兩性電離的方程式____________________；
(2)硼與鋁是同族元素，試推測H3BO3是_____元酸,酸性是________(強(qiáng)或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采�。ā　。�
A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固體D．加入少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
（2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（　�。�
A．導(dǎo)電能力：相同
B．導(dǎo)電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．大于B．等于C．小于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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