Question

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO₂,Al(OH)₃溶于強(qiáng)堿溶液形成的陰離子實(shí)際是因?yàn)锳l(OH)₃分子中的鋁原子最外層電子數(shù)未達(dá)到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結(jié)合生成[Al(OH)₄]^－,因此1molAl(OH)₃與堿反應(yīng)時(shí)只能中和1molH⁺,表現(xiàn)為一元酸.
(1)據(jù)此請(qǐng)寫出Al(OH)₃的兩性電離的方程式____________________；
(2)硼與鋁是同族元素，試推測(cè)H₃BO₃是_____元酸,酸性是________(強(qiáng)或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

Answer 1

(1) 堿式電離:Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-
酸式電離:  Al(OH)₃ + H₂O  [Al(OH)₄]^- +H⁺
(2)一元,弱酸;B(OH)₃ +H₂O  [B(OH)₄]^-+H⁺

醋酸鉛是一種特殊的能夠溶解于水的弱電解質(zhì)的鹽，在離子方程式中不能改寫為離子。