下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體

B．檢驗(yàn)FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色

D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

 

BC

【解析】

試題分析：A.鈉在空氣中燃燒成過氧化鈉，是淡黃色，錯(cuò)誤；B.利用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3顯血紅色，而Fe2+則沒有這樣的性質(zhì)，正確；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸使石蕊試液變紅，但不能使其褪色，正確；D.普通玻璃的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，是混合物，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 考查了鈉、鐵、硫、硅及其化合物的性質(zhì)；離子檢驗(yàn)的方法。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體A的成分是 ；

（2）生成固體B的離子方程式為 ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為

；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

I．圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。

（2）用圖11裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是 ，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、 離子、 離子。

II．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ①

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為 。

（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“＜”或“＞”)；

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是 ；

（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。

②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。

③下列有關(guān)說法正確的是 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨

B．圖2所示裝置可萃取碘水中的碘

C．圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

D．圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

 

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