實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)有氯化鈉晶體中混有少量的硫酸鈉和碳酸氫銨，某同學設(shè)計了一組實驗用來除去雜質(zhì)，以下是實驗步驟中的兩步．試回答下列問題：
（1）除去NH4HCO3，有加熱法好還是加入強堿微熱方法好？
 
，原因是
 
判斷已完全除去的方法是
 
．
（2）將（1）中得到的固體殘渣溶于水后，用BaCl2溶液還是用Ba（NO3）2溶液除去SO42-好？
 
，原因是
 
；判斷已完全除盡的方法是
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗題
分析：（1）碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱易分解，加入氫氧化鈉生成雜質(zhì)碳酸鈉；用檢驗氨氣的方法判斷雜質(zhì)是否完全除去；
（2）用硝酸鋇引入新雜質(zhì)，可用氯化鋇；用檢驗硫酸根離子的方法判斷雜質(zhì)是否除盡．
解答： 解：（1）碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱易分解，加入氫氧化鈉生成碳酸鈉，不能將雜質(zhì)除去，判斷碳酸氫銨是否已經(jīng)完全除去，可將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍色，則分解完全，
故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍色，則分解完全；
（2）用硝酸鋇引入新雜質(zhì)，引入NO3-，可用氯化鋇，判斷SO42-已完全除去，可取少量上層清液，滴入BaCl2溶液，如不產(chǎn)生渾濁，表示SO42-已完全除去，
故答案為：用BaCl2溶液好；避免溶液中引入NO3-；取少量上層清液，滴入BaCl2溶液，如不產(chǎn)生渾濁，表示SO42-已完全除去．
點評：本題考查了物質(zhì)分離、提純方法的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確除雜原則：在除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗證反應(yīng)產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①用濕潤的酚酞試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體試紙變紅
 
②用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰產(chǎn)生輕微爆鳴聲該氣體成分為
 
③濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解離子方程式：
 
（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2． b．NH
 
+
4
直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2．
【實驗驗證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：
試管序號加入溶液實驗現(xiàn)象
①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀
上述實驗證明猜想
 
是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是
 
，生成沉淀的化學方程式是
 
．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）2，但根據(jù)MgCl2?6H2O加熱時會生成堿式氯化鎂推測，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請你設(shè)計實驗方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①
 
，若 ②
 
，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與G同主族．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；F元素在地殼中的含量排在第三位；H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出E的元素名稱
 
．
（2）寫出G在元素周期表中的位置
 
．
（3）A、B、C對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學式表示）．
（4）寫出H的單質(zhì)與GC2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）寫出A的最高價氧化物與D2C2反應(yīng)的化學方程式
 
．
（7）用電子式表示D2G的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)該表回答下列問題：
（1）在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀，最可能的原因是
 
．
（2）由食用方法和貯藏指南，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是
 
．
配  料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
保質(zhì)期
食用方法
貯存指南		（20mg-40mg）/kg
18個月
勿長時間燉妙
避熱、避光、密閉、防潮
（3）碘酸鉀（KIO3）能發(fā)生如下反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，pH試紙的使用；過濾；蒸發(fā)．均要用到的儀器是（　　）
A、試管B、漏斗
C、膠頭滴管D、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，100ml蒸餾水中加入0.1molCH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺
C、若在該溶液中再通入0.1molHCl，存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D、若在該溶液中再投入0.1molNaCl，存在，c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①乙烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚氯乙烯  ⑤2-丁炔  ⑥環(huán)己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧3-甲基-1-戊烯，其中能使KMnO4酸性溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、③④⑤⑦B、③⑤⑦⑧
C、⑤⑧D、④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過濾
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是
 
 （填序號）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）250C時，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示），寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學式
 
．
②R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于氯氣跟水的反應(yīng)，正確的說法是（　�。�
A、屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、屬于化合反應(yīng)
C、反應(yīng)前后，氯元素的化合價一部分升高，一部分降低，其他元素化合價無變化
D、上述說法都不正確

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