Question

常溫下，100ml蒸餾水中加入0.1molCH₃COONa，下列說法正確的是（　�。�

• A、該溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺
• C、若在該溶液中再通入0.1molHCl，存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D、若在該溶液中再投入0.1molNaCl，存在，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A、據電荷守恒分析；
B、醋酸鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅色；
C、向0.1molCH₃COONa溶液中加入0.1molHCl，生成醋酸和NaCl，氫離子有醋酸電離和水的電離兩個來源；
D、據物料守恒分析．

解答： 解：A、在醋酸鈉溶液中存在四種離子，據電荷守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、醋酸鈉溶液因為醋酸根水解使溶液顯堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，顏色變深，故B錯誤；
C、溶液中氫離子有醋酸電離和水的電離兩個來源，醋酸根只有醋酸電離1個來源，所以c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、0.1molCH₃COONa溶液中再投入0.1molNaCl，c（Na⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=1mol/L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了溶液中的電荷守恒、物料守恒和鹽類水解受溫度影響以及離子濃度大小比較，題目難度不大．