9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合氯氣為雙原子分子解答；
B．氦氣為單原子分子；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

解答 解：A.71 g Cl2所含原子數(shù)為$\frac{71g}{71g/mol}$×2×NA=2NA，故A正確；
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定和計算判斷，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應(yīng)，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性   
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質(zhì)的量濃度的計算式正確的是（　�。�
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應(yīng)是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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