6．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質的是（　　）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性   
（5）等體積，等物質的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應
（6）鹽酸與KClO溶液反應生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

分析 常溫下，部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質，酸根離子能夠水解的酸為弱酸，根據(jù)HClO的電離程度及次氯酸根能否水解判斷該酸是否是弱電解質，以此解答該題．

解答 解：（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大，說明HClO沒有完全電離，是弱酸，故正確；
（2）溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HClO是弱電解質，故錯誤；
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在，說明次氯酸根發(fā)生了水解，HClO為弱酸，故正確；
（4）HClO溶液有很強的氧化性，氧化性強弱與酸性強弱沒有必然聯(lián)系，不能說明HClO是弱酸，故錯誤；
（5）等體積，等物質的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應，只能說明HClO是一元酸，不能說明其酸性強弱，故錯誤；
（6）鹽酸與KClO溶液反應，生成HClO，說明HClO的酸性比鹽酸弱，是弱電解質，故正確；
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，只能說明HClO具有酸性和強氧化性，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查強電解質強弱的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　　）
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．b電極是負極
B．總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當n（HCl）=1.0×10-3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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