Question

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是______（填化學式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

Answer 1

（1）地殼中含量最多的元素是氧；
故答案為：氧；
（2）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
故答案為：Ne；
（3）鋁原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；
（4）同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N；
故答案為：N；
（5）根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強，故NaOH堿性最強；
故答案為：NaOH；
（6）MgO與酸反應生成鹽與水，不與堿反應，不屬于兩性氧化物，Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
故答案為：Al₂O₃；
（7）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬S＜Cl；
故答案為：Cl；
（8）制造光導纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導體材料制作芯片或制造光電池等；
故答案為：二氧化硅，做半導體材料制作芯片或制造光電池．