如圖中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）請在圖中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多______個，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無色氣體生成．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；在一定條件下1g⑥的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為a kJ，請寫出此條件下表示⑥的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為Na，②為K，③為N，④為O，⑤為F，⑥為H．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，
故答案為：；
（2）F原子含有9個質(zhì)子，核外電子排布式為：1s22s22p5，p電子數(shù)為5個，s電子數(shù)為2+2=4個，因此p電子數(shù)比s電子總數(shù)多1個；F原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：1；；
（3）由O和H組成的化合物中過氧化氫的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（4）第三周期金屬原子半徑最小的為Al，其氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol氫氣氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2akJ，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（　�。�
A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈
B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強
D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：______．
（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，顯兩性的是______，該兩性物質(zhì)與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有______個電子，它們的離子半徑由大到小順序是______（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為______．
（2）非金屬性最強的元素是______（填元素符號）．
（3）常用來做半導(dǎo)體材料的元素是______（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______（填化學(xué)式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是______（填化學(xué)式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A______B______
（2）實驗步驟：
連接儀器、______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是______；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是______（填化學(xué)式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔點：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（38Sr）有關(guān)的敘述最不可能的是（　　）
A．其氯化物是離子化合物
B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C．它比Na更易置換水中的氫
D．它的碳酸鹽難溶于水

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