【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應(yīng)充分進行實驗中采取的措施有 。
(2)① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。
② 若B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
【答案】
(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速;②攪拌、使用多孔球泡
(2)①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2;②該反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會分解
(3)HClO見光易分解;
(4)酸式滴定管;加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量
【解析】
試題分析:(1)①氯氣和空氣按照體積比約1:3混合通入潮濕碳酸鈉中,控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速,故答案為:通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速;
②裝置B中通過攪拌棒攪拌、使用多孔球泡等方法使氯氣與碳酸鈉充分反應(yīng),故答案為:攪拌、使用多孔球泡;
(2)①裝置B中,氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑,本身被氧化到+1價的Cl2O,被還原到-1價的氯化鈉,故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2,故答案為:2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2;
②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高Cl2O會分解,故進入C中的Cl2O會大量減少,故答案為:該反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會分解;
(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶,目的是可以避光,防止反應(yīng)生成的HClO見光分解,故答案為:HClO見光易分解;
(4)次氯酸具有強氧化性,應(yīng)該選用酸式滴定管量取。然后加入足量H2O2溶液充分反應(yīng),再加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量氯化銀沉淀的質(zhì)量,故答案為:酸式滴定管;加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ;
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是 。
(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進行的操作是 ;
應(yīng)對裝置C進行的操作是 。
(4)B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(5)B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)
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【題目】1,4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別是____、____。
(2)有機物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:____,D中的官能團名稱是____。
(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為____。
(4)環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式____,W是否具有順反異構(gòu)____。(填”是“或”否“)
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【題目】將蔗糖水解,并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中,要進行的主要操作是( )
①加熱
②滴入稀硫酸
③加入新制的氫氧化銅懸濁液
④加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性
A.②→①→④→③→① B.①→②→③→④→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
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【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
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【題目】【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖,下列說法正確的是
A.b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃度為0.01mol/L Mg(HCO3)2,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時除去Mg2+,Ca2+應(yīng)選用的試劑是( )
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaOH
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【題目】實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。
(1)下列關(guān)于教材實驗的敘述中正確的是
A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會鈍化
B.石油分餾時,控制溫度,收集到的汽油為純凈物
C.用激光筆照射肥皂水,有丁達爾效應(yīng),說明肥皂水是膠體
D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解
E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時,都發(fā)生了鹽析
(2)某興趣小組設(shè)計出下圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是
。
③本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為 ;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是 。
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