下列與元素鍶（38Sr）有關的敘述最不可能的是（　　）
A．其氯化物是離子化合物
B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C．它比Na更易置換水中的氫
D．它的碳酸鹽難溶于水
A．Ca的氯化物是離子化合物，Sr與Ca位于同一主族，且金屬性更強，所以鍶的氯化物是離子化合物，故A正確；
B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，所以其最高價氧化物的水化物的堿性比氫氧化鈣強，屬于強堿，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，鍶的金屬性比鈣強，鈣比鈉強，所以它比Na更易置換水中的氫，故C正確；
D．已知碳酸鈣難溶于水，同主族元素性質的具有相似性，所以它的碳酸鹽難溶于水，故D正確；
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在圖中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多______個，元素⑤的原子結構示意圖為______．
（3）由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無色氣體生成．則該反應的化學方程式為______．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______；在一定條件下1g⑥的單質在足量④的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為a kJ，請寫出此條件下表示⑥的單質燃燒熱的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞Al
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧
四②④⑨
（1）③④⑤三種元素金屬性最強的是______（填元素符號），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是______．（填分子式）
（2）金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是______．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）我國首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，⑤單質與⑦單質反應產生電流，其正極反應式為：______．
（5）溶質為8.0g的①的最高價氧化物水化物的稀溶液和溶質為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應放出11.46kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①______；②______
（2）畫出⑧原子的結構示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的（　�。�
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關于這些元素的敘述不合理的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中，大小排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】（15分）
許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途.回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為________________， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為                        。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體
互為等電子體的離子的化學式為           (寫出一個即可)。
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結構單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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