【題目】下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合制取的是（ ）

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl2

【答案】D

【解析】

A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；

B．Fe和氧氣中點燃時直接化合生成Fe3O4，故B不選；

C．Zn與氯氣在點燃時能直接化合生成ZnCl2，故C不選；

D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為。
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W


第一階段反應的化學方程式為 ；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
（4）已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中吸收熱量的是（ ）
A.液氨氣化
B.酸城中和
C.濃硫酸加水稀釋
D.鎂條與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）

A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.無法推測

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大．
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應有關(guān)現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰

B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒——藍紫色火焰

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為 ， b對應的物質(zhì)是 ， c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 ．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為 ， C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60 ， 在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K3C60屬于晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 ．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4 ， 用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 ．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2，則該化合物的化學式為； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 ．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）如圖將裝置中①②③三部分儀器的連接順序轉(zhuǎn)變?yōu)棰冖佗�，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質(zhì)是 ， 不能檢出的物質(zhì)是。
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則可以檢出的物質(zhì)是 ， 不能檢出的物質(zhì)是。

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