【題目】I.鋁及其化合物用途非常廣泛,已知鉛(Pb)與硅同主族且PbSi3個電子層;卮鹣铝袉栴};

(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。PbSi的原子半徑______(”)

(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb______(”)電解質(zhì)。

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其中工作“B”______(放電充電”)

(4)PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色;則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移____________mol電子。

.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是______。

(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀,則pH______[c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認為完全沉淀]。

(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。

陽極的電極反應(yīng)式為______

【答案】 A 充電 5 過濾 5(或≥5 2H2O-4e-=O2↑+4H+(4OH--4e-=O2↑+2H2O)

【解析】

I.(1)根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)判斷其在周期表的位置,根據(jù)原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大判斷;

(2)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時,醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進硫酸鉛溶解;

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,A是原電池,則逆過程是電解池,所以中工作“B”為充電;

(4)PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中,攬拌后溶液顯紫紅色,說明生成高錳酸根離子,高錳酸根中錳元素為+7價,由此分析解答。

II.(1)由流程可知得到難溶性的固體和液體,該操作為過濾;

(2)根據(jù)溶度積常數(shù)計算;

(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由水中的氫氧根離子放電,氫離子與CrO42-結(jié)合得Cr2O72-

I.(1)Si是第三周期第IVA的元素,鉛與碳是同族元素,且比碳多4個電子層,由于原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑Pb>Si;

(2)硫酸鉛在水溶液里存在沉淀溶解平衡,加入醋酸銨時,醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)即產(chǎn)生弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進硫酸鉛溶解,說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì);

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,A是原電池,Pb是負極,PbO2是正極,則其逆過程是電解池,所以在工作“B”為充電過程;

(4)PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中,攬拌后溶液顯紫紅色,說明生成MnO4-離子,在MnO4-中錳元素為+7價,即+2價的錳被氧化成+7價,所以每反應(yīng)1molMn(NO3)2,轉(zhuǎn)移5mol電子;

II.(1)由流程可知水浸I是分離難溶性的固體與溶液的操作方法,該操作為過濾;

(2)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-32,若c(Cr3+)=10-5mol/L,此時c3(OH-)==10-27,所以c(OH-)=10-9mol/L,則c(H+)==10-5mol/L,所以溶液的pH=5;

(3)①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由水中的氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+(4OH--4e-=O2↑+2H2O),氫離子與CrO42-結(jié)合得Cr2O72-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、EH均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請回答:

(1)寫出H的化學(xué)式:________________。

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。

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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為(  )

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?) 2AB(?),當(dāng)溫度和壓強改變時,n(AB)的變化如下圖,下列敘述正確的是

A. A2、B2AB均為氣體,ΔH<0

B. AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,ΔH<0

C. AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0

D. AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鎳(Ni)質(zhì)量分數(shù)約20%廢料,主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的化學(xué)方程式______________________

(2)“除鐵H2O2的作用是________________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_______________ (填序號:①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]”②硫氰化鉀KSCN”)溶液.黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,則xymn=1____26

(3)“除銅時,反應(yīng)的離子方程式為________________

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF“除鈣鎂后,所得濾液中________________(保留1位小數(shù))。已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量不宜過大的原因是__________

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則鎳回收率為______________(保留1位小數(shù))

(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________

AHCl酸性比H3PO4的強 BHCl穩(wěn)定性比PH3的強

CHClO4的酸性比H3PO3的強 DPCl3P顯正三價,C1顯負一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)的化學(xué)反應(yīng),能量關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(  )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極

D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向濃度均為0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lgn(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. HX為弱酸,HY為強酸

B. 水的電離程度:dcb

C. c點對應(yīng)的溶液中:c(Y)c(Na)c(H)c(OH)

D. 若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)

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