【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

【答案】C
【解析】解：A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯(cuò)誤； B．三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤．
故選C．
A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；
B．三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；
C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) ．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見(jiàn)氣體，其中D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g/mol；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________。

（2）H的電子式為_________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式: _________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式： ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋?zhuān)?/span>
（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 ．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則處理后的廢水的pH= ． （Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗稱(chēng)海波。醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑。根據(jù)化合價(jià)原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合價(jià)為

A. +6B. +4C. +2D. -2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑能鑒別苯酚、己烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是(　　)
A.FeCl3溶液
B.飽和溴水
C.石蕊試液
D.KMnO4溶液

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