【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

【答案】A
【解析】解：A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．常溫下 =12的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，故B錯誤；
C．AlO2﹣與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，并且Al3+在堿性條件下不能大量存在，故C錯誤；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，具有還原性的S2﹣、SO32﹣不能大量存在，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是 ．
（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入飽和FeCl3溶液，溶液的紅色加深

驗證濃度對化學平衡的影響

B

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C

常溫下，測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB

證明常溫下的Ka：HA＜HB

D

等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多

證明HA是強酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 脂肪、纖維素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質(zhì)、高級烴 D. 蛋白質(zhì)、脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設(shè)計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式 ， （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ， 集氣瓶中收集到的氣體（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現(xiàn)象所涉及的一個化學方程式 ． 除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現(xiàn)白霧
C．I瓶瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì) D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 (　　)

A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

C、500 ml ，10．0 g D、任意規(guī)格，4．8 g

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