【題目】

兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)

A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率

C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

【答案】D

【解析】

試題A：有機物一定含有碳元素，但不一定含氫元素，如CCl4；B：催化劑的作用是降低化學反應活化能，使反應更快進行，但并不能提高反應的平衡轉化率；化學反應必須遵守質(zhì)量守恒定律，且化學反應的實質(zhì)為舊化學鍵的斷裂同時生成新化學鍵。故C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：

純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分數(shù)在 10%以下比較安全；

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時分解成 NaClO3和 NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設計測定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應后，將反應液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______，在化學反應中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，化學方程式_________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示

已知：①A能發(fā)生銀鏡反應
②
③R-CNR-COOH

請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱為___________，F的分子式為___________。

(2)A的名稱為___________，反應③的反應類型為___________。

(3)反應④的化學方程式為___________。

(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為___________。

(5)D有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式___________；

①苯環(huán)上有2個取代基

②與D具有相同的官能團

③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1

(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應的化學方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會使其失效，主要化學方程式__________；______________________，故其應_______保存。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。

已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

請回答下列問題：

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；

(2)為了使反應均勻受熱，裝置D處b容器應采取的加熱方式為______________________。

(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣，其目的是___________。

(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。

實驗Ⅱ：分離提純

反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。

(7)若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.和

B.CO和

C.和

D. 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應：，的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為的2倍，回答下列問題。

時，該反應的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點后兩位______。

在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______

、C兩點的反應速率：

、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應在398K進行，某時刻測得，，則此時______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

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