【題目】有機物F()是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示

已知：①A能發(fā)生銀鏡反應
②
③R-CNR-COOH

請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱為___________，F的分子式為___________。

(2)A的名稱為___________，反應③的反應類型為___________。

(3)反應④的化學方程式為___________。

(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為___________。

(5)D有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式___________；

①苯環(huán)上有2個取代基

②與D具有相同的官能團

③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1

(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)

【答案】氨基、羧基 C14H18O5N2 苯乙醛 取代反應

【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，A與HCN反應生成，可知A是；根據(jù)，可知C是；根據(jù)，可知D是；與甲醇發(fā)生酯化反應，E是；由和逆推試劑X是。

根據(jù)以上分析，(1)D是，所含官能團的名稱為羧基、氨基，根據(jù)F的鍵線式，F(xiàn)的分子式為C14H18O5N2。

(2)A是，名稱為苯乙醛，反應③是中的羥基被氨基代替生成，反應類型為取代反應。

(3)反應④是與甲醇發(fā)生酯化反應生成和水，化學方程式為。

(4) 和X反應生成和水，逆推X的結構簡式為。

(5)①苯環(huán)上有2個取代基；②與D具有相同的官能團，即含有氨基和羧基；③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1，符合條件的的同分異構體是或或；

(6) CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN水解為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH，以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH。

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A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關說法正確的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B. NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能減小

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【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中，與氯元素原子的化學性質(zhì)相似的是(　　)

A.NeB.MgC.OD.Br

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兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)

A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率

C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：

請回答：

（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。

（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氫化合物大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學降解NO2-的原理如圖:

陰極反應式為_____________________________________。

(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖�；罨茏钚〉氖�________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

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