Question

9．T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)φ（Y）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2mol•（L•min）^-1
• C． 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
• D． 其它條件不變，使用催化劑，則反應(yīng)進(jìn)程可能如圖3所示

Answer 1

分析 A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，Z為生成物，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)最后X、Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)為可以反應(yīng)，據(jù)此確定反應(yīng)方程式；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
C．由圖2中曲線(xiàn)可知，溫度為T(mén)₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高Y的含量越低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
D．圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

解答 解：A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．反應(yīng)速率v（X）=$\frac{（2mol-1.4mol）÷2L}{3min}$=0.1mol•（L•min）^-1，故B錯(cuò)誤；
C．由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度增大反應(yīng)物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線(xiàn)的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．