Question

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第VIA族

；M中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

；R的化學(xué)式是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為

．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol

．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：依據(jù)題干信息，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件的分析推斷得到：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據(jù)原子核外電子排布來(lái)確定元素在周期表中的位置，根據(jù)物質(zhì)中的成鍵元素確定物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型，
（2）根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法和物質(zhì)中化學(xué)鍵類型來(lái)解答；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析；
（4）根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性和四氧化三鐵中的二價(jià)鐵元素具有還原性的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)；

解答：解：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價(jià)鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式為SiH₄，其電子式為：，故答案為：；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和書(shū)寫(xiě)原則，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)是氧化物中的二價(jià)鐵元素被氧化到最高價(jià)，硝酸中氮元素被還原到+2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題目是一道框圖推斷題，根據(jù)題干信息推出各種物質(zhì)是答題的前提，然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)回答．