下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�

　

A．

碳酸鈣受熱分解

B．

乙醇燃燒

　

C．

鋁與氧化鐵粉未反應

D．

氧化鈣溶于水


考點：

吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答．

解答：

解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；

B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；

C、鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；

D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中化學鍵被破壞的是（　�。�

①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．

　

A．

全部

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

（1）寫出②的元素名稱　　；②元素形成氫化物的電子式　或　

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是　　（填元素符號）；

（3）元素⑥的氫化物的化學式為　　；

（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　�。�

　

A．

將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

　

B．

將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

　

C．

將pH試紙放在干燥的表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，跟標準比色卡比較

　

D．

在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根據(jù)圖形推：

（1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

（2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各關系式中能說明反應N2+3H2⇌2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

3υ正（N2）=υ正（H2）

B．

υ正（N2）=υ逆（NH3）

　

C．

υ正（N2）=3υ逆（H2）

D．

2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

PH小于7時一定為酸性

　

B．

水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關

　

C．

c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液

　

D．

加入酸或堿促進水電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

氨水

HClO

HI

非電解質

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為　反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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同步練習冊答案