【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

【答案】B

【解析】A．澄清石灰水中加鹽酸，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；C．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. Cl2 B. NO C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）

A. Na．Mg、Al還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C. N、O原子半徑依次增大 D. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是

①活性炭 ②過(guò)氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO

B. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、鈉、氯、鐵等元素形成的單質(zhì)及化合物在社會(huì)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______ 。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫(xiě)出該變化過(guò)程中的化學(xué)方程式，開(kāi)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______ 。

（3）實(shí)現(xiàn)C2O42-→CO2的轉(zhuǎn)化必須加入______ （選填:氧化劑、還原劑、酸）。

（4）一個(gè)鈉離子的質(zhì)量為______ （保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑，已部分變質(zhì)，為測(cè)定其純度，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作如下，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）Na2SO3變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾（如圖）、洗滌、干燥、稱(chēng)量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)用BaCl2比用CaCl2好，寫(xiě)出兩點(diǎn)理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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