3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

分析 A、K2O2由2個(gè)鉀離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同；
D、求出D216O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)D216O中含10個(gè)中子來(lái)分析．

解答 解：A、K2O2由2個(gè)鉀離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鉀中含陰陽(yáng)離子共3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故6.72L氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同，故22g混合物中含有的氧原子的質(zhì)量和P4O6與P4O10的比例有關(guān)，故含有的氧原子的物質(zhì)的量和均無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、10gD216O的物質(zhì)的量為0.5mol，而D216O中含10個(gè)中子，故0.5mol重水中含5NA個(gè)中子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．相等物質(zhì)的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無(wú)色
B．有機(jī)物一定含碳、氫元素，可能含有氧、硫等元素
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度
D．石油的裂化、裂解、分餾與煤的干餾均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導(dǎo)管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過(guò)該流程可將各成分轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)或化合物．

已知：298 K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當(dāng)試劑X為H2O2溶液時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調(diào)節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽(yáng)極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)廢液的利用．
①?gòu)娜芤篶獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥．
②測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究

經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）上述圖中的鐵釘最容易生銹的是D（填序號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)C中主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-e-=Fe2+．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）．
（5）若為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是C（填序號(hào)）．
A．錫     B．銅      C．鋅．

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同步練習(xí)冊(cè)答案