精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．相等物質的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

分析 物質的量相等的N2O和NO2，設均為1mol，結合物質的構成、N=nNA，分析求解；

解答 解：物質的量相等的N2O和NO2，設均為1mol，①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：1；1：2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量Na 23）（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子
D．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數(shù)為2nA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．說法正確的是（　　）
A．若1mol Na2O2與足量水反應后產生氧氣，理論上轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向廢水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應中部分產物略去）

請回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學式為Fe（OH）3．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵合金廠廢氣主要來源于礦熱電爐、精煉電爐、焙燒回轉窯和多層機械焙燒爐．鐵合金廠廢氣排放量大，含塵濃度高，廢氣中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭顆粒等煙塵成分，還含有高達4000-7000mL/m3的SO2氣體，其回收利用價值較高．某國際知名的EZJSY•TJW實驗室提出如圖回收流程：

回答下列問題：
（1）若流程中某裝置是一恒溫恒容容器，則在催化劑條件下可發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此條件下達到平衡．那么下列哪種投料方法會達到此條件下的等效平衡AD
A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
（2）在本流程中，某裝置實際上是一個燃料電池裝置，電解質溶液為稀硫酸．試寫出該反應中負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（3）物質X為雙氧水（填名稱）
（4）假設溶液A中溶質濃度為1mol/L，若要使Fe3+不產生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
發(fā)生反應離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化學式為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由：H2O2是氧化劑，其還原產物是水，水沒有毒性及污染性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案